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如何制取氯化铵

点击次数:   更新时间:2019-07-09 15:51:07     来源:关闭分    享:
  氯化铵是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品,在其他行业里广泛应用,它易储存,其粉状多用作生产复肥的基础肥料,和咱们生活 息息相关,但是关于如何制取氯化铵,我想大家一定有所模糊吧,今天就来讲一下,能够更好地掌握它的知识。
  (一)方案一:析出Na2SO4法(加热法):
  1.称取23g NaCl,放入250 mL烧杯内,加入60-80 mL水。加热、搅拌使之溶解。若有不溶物,则用普通漏斗过滤分离,滤液用蒸发皿 盛。
  2. 在NaCl溶液中加入26g (NH4)2SO4。水浴加热、搅拌,促使其溶解。在浓缩过程中,有大量Na2SO4结晶析出。当溶液减少到70 mL( 提前作记号)左右时,停止加热,并趁热抽滤。
  3. 将滤液迅速倒入一100mL烧杯中,静置冷却,NH4Cl晶体逐渐析出,冷却至35 O C左右,抽滤。
  4.把滤液重新置于水浴上加热蒸发,至有较多Na2SO4晶体析出,抽滤。倾出滤液于小烧杯中,静置冷却至35 O C左右,抽滤。如此重复 二次。
  5.把三次所得的NH4Cl晶体合并,一起称重,计算收率(将三次所得的副产品Na2SO4合并称重)。
  6.产品的鉴定:  取1g NH4Cl产品,放于一干燥试管的底部,加热。  NH4Cl杂质含量 =(G灼烧后-G空试管)g/1g?100%
  (二)氯化铵制取的方案二:析出Na2SO4×10H2O法(冰冷法)
  1.称取23g NaCl,放入250 mL烧杯内,加入约90 mL水。加热、搅拌使之溶解。若有不溶 物,则用普通漏斗过滤分离。
  2.在NaCl溶液中加入26g (NH4)2SO4。水浴加热、搅拌,促使其溶解。
  3.然后用冰冷却到0-10°C左右,加入少量Na2SO4×10H2O作为晶种,并不断搅拌。至有大量Na2 SO4×10H2O晶体析出时,立即抽滤。
  4.将滤液转入蒸发皿中,水浴蒸发浓缩至有少量晶体析出,静置冷却,NH4Cl晶体逐渐析出, 冷却至35 O C左右,抽滤。
  5.把所得的NH4Cl晶体称重,计算收率。(将所得的副产品Na2SO4×10H2O也称重)。
  6.产品的鉴定:  取1g NH4Cl产品,放于一干燥试管的底部,加热。  NH4Cl杂质含量 =(G灼烧后-G空试管)g/1g100%
  以上就是如何制取氯化铵的方法,水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强,因此大家在使用时要小心,不然会伤害到大家。

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